Un édifice plus stable: les ions
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Origine de la charge
À partir des règles de l'octet ou du duet
Ions à connaitre
Nom de solution
Solide ionique
Formule Ionique
Nom de la solution 1:
Fluorure de Hydrogène
\( \Biggl( \)
\(H^{ + }\)
\(Na^{ + }\)
\(K^{ + }\)
\(Ca^{ 2+ }\)
\(Mg^{ 2+ }\)
+
\(Cl^{ - }\)
\(F^{ - }\)
\(NO_3^{ - }\)
\(Br^{ - }\)
\(S^{ 2- }\)
\( \Biggl) \)
Nom de la solution 2:
Nitrate de Calcium
\( \Biggl( \)
\(H^{ + }\)
\(Na^{ + }\)
\(K^{ + }\)
\(Ca^{ 2+ }\)
\(Mg^{ 2+ }\)
+
\(Cl^{ - }\)
\(F^{ - }\)
\(NO_3^{ - }\)
\(Br^{ - }\)
\(S^{ 2- }\)
\( \Biggl) \)
Nom de la solution 3:
Chlorure de Sodium
\( \Biggl( \)
\(H^{ + }\)
\(Na^{ + }\)
\(K^{ + }\)
\(Ca^{ 2+ }\)
\(Mg^{ 2+ }\)
+
\(Cl^{ - }\)
\(F^{ - }\)
\(NO_3^{ - }\)
\(Br^{ - }\)
\(S^{ 2- }\)
\( \Biggl) \)
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